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"Qualité Environnementale des Bâtiments", en route vers les indicateurs de performance

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Un brevet intéressant sur la boucle hydrure d'Aluminium AlH3 (Alane)/ Aluminium

Par Raymond Bonnaterre | (1) Commentaires

                   Que ce soit pour apporter de l'hydrogène à une pile à combustible ou mieux pour constituer le produit réducteur régénérable d'une pile à circulation en solvant organique, une des voies prometteuses des batteries du futur, le couple Al/AlH₃ constitue un candidat intéressant. Dans un système électrochimique à définir sur une électrode l'hydrure d'Aluminium est oxydé en Aluminium, sur l'autre polarité de l'oxygène par exemple est réduit ces deux réactions électrochimiques libèrent une énergie considérable qui va permettre de propulser un véhicule électrique. La recharge de l'ensemble consistera à vidanger la solution usagée contenant l'Aluminium en suspension et à la remplacer par une solution neuve contenant de l'hydrure. Il reste alors dans une unité de traitement d'isoler l'Aluminium en poudre et de le transformer en hydrure. C'est sur cette phase du processus que Ragaiy Zidan vient de déposer un intéressant brevet à la suite des travaux de l'inventeur et de son équipe au sein du Savannah River Research Laboratory du DOE américain.

L'hydrure d'aluminium est obtenu par oxydation électrochimique du NaAlH₄ (hydrure d'aluminium sodium) en solution dans le THF. L'oxydation de l'anion AlH₄^- sur une anode d'aluminium conduit à l'hydrure, alors que la réduction du Na⁺ sur une cathode de Palladium hydrogéné conduit à l'hydrure de sodium NaH    (FIG.). Après utilisation de l'alane AlH₃ et récupération de l'Aluminium, le NaH sera utilisé pour synthétiser à nouveau du NaAlH4 en présence d'hydrogène et d'un catalyseur à base de Titane.

NaH + Al +3/2 H2 -------^Ti ------> NaAlH4

Est ainsi défini un procédé en boucle pour obtenir l'AlH₃  à partir de l'Aluminium, via l'intermédiaire de l'hydrure d'aluminium sodium.

LIRE le brevet de Zidan

Le 7 Juillet 2009

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Commentaires

Rédigé par : Claudy | 15 août 2011 19:03:53

Vous préparez AH3 en solution dans le THF, et non AlH3 solide. Attention, à T ambiante AlH3 ouvre (lentement) le cycle du THF pour donner un alcoolate du type Al(O(CH2-CH2-CH2-CH3)3. Bien entedu, la vitesse de cette réaction augmente avec la température.
La préparation de NaAlH4 (en solution ou à l'état solide) est bien connue, et le brevet me semble si évident qu'il n'a pas de valeur réelle.

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